Sulfati i hekurit: vetitë fizike dhe kimike, prodhimi, aplikimi

2024 Autor: Howard Calhoun | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2024-01-02 14:02

Sulfati i hekurit është një përbërje kimike që është jashtëzakonisht e zakonshme në natyrë dhe përdoret gjerësisht në fusha të ndryshme të aktivitetit ekonomik. Ekzistojnë modifikime dyvalente dhe trevalente të kësaj substance. Shumëllojshmëria e parë, e quajtur gjithashtu sulfate hekuri, është një përbërës inorganik binar jo i paqëndrueshëm që ka formulën FeSO₄. Nga pamja e jashtme, ky përbërës kimik është një hidrat kristalor transparent me ngjyrë të gjelbër-blu të lehtë, që ka një shkallë të lartë higroskopike dhe tretshmërie në një mjedis ujor. Në vakum, FeSO_{4 dekompozohet me intensitet të lartë, dekompozimi i plotë ndodh në një temperaturë prej rreth 700°C.}

Sulfati i hekurit është një reagent i përdorur gjerësisht, që kristalizohet në temperaturën e dhomës nga tretësirat në formën e FeSO₄4_{∙7H2 O heptahidrat, i cili është një substancë blu e zbehtë. Kur ruhet për një kohë të gjatë, gërryhet, duke u shndërruar në një substancë të bardhë pluhur,dhe në ajër të hapur gradualisht zverdhet për shkak të proceseve oksiduese. Shkelja e motit të sulfatit të hekurit shpjegohet me faktin se në strukturën e tij ka një molekulë uji të sferës së jashtme, e cila largohet lehtësisht nga rrjeta kristalore.}

Sulfati i hekurit anhidrik trivalent është një substancë kristalore monoklinike me ngjyrë të verdhë të lehtë, paramagnetike, jashtëzakonisht higroskopike. I aftë për të formuar modifikime strukturore ortorhombike dhe gjashtëkëndore. Sulfati trevalent i hekurit kristalizohet mirë nga solucione të ndryshme në formën e përbërjeve të ndryshme të hidratuara që përmbajnë deri në dhjetë molekula uji. Kur nxehet ngadalë, ajo shndërrohet në një kripë anhidër, e cila dekompozohet mirë në hematit dhe anhidrit sulfurik në një temperaturë prej rreth 650 ° C. Ashtu si shumë kripëra të tjera të kationeve të ngarkuar trefish, sulfati i hekurit formon shap që kristalizohen në formën e oktaedroneve ngjyrë vjollce të zbehtë. Kjo substancë është një agjent i mirë reduktues për jonin Ag+, i cili ka veti të forta oksiduese. Sulfati i ferrit, i hidrolizuar nga zierja e tretësirës në të cilën përmbahet, gjendet në natyrë kryesisht në jarosite (mineral).

Në industri, kjo substancë përftohet kryesisht si nënprodukt në ndërmarrjet e përpunimit të metaleve nga solucione të ndryshme turshi që përdoren për të hequr shkallët nga produktet e çelikut. Gjithashtu, kjo substancë mund të izolohet duke kalcinuar piritet ose markazitin me NaCl në ajër. Një mënyrë tjetër për ta sintetizuarështë ngrohja e oksidit të hekurit në kripërat e acidit sulfurik. Në praktikën laboratorike, ky përbërës izolohet nga Fe(OH)_2.

Është kuriozitet i konsiderueshëm që sulfati i hekurit u zbulua në Mars në vitin 2009 nga anija kozmike Spirit, nga e cila shkencëtarët arritën në përfundimin se në sipërfaqen e planetit po ndodhin procese të forta oksiduese. Për shkak të densitetit shumë të ulët të kësaj lënde, roveri është zhytur aq thellë në depozitat e tij saqë madje preku shtresat e thella të tokës marsiane me një pjesë të bykut.

Në Tokë, sulfati i hekurit, për shkak të aftësisë së tij për të hidrolizuar, përdoret së bashku me alumin e aluminit si flokulant në procesin e pastrimit të ujit të pijshëm. Duke formuar thekon hidroksid, ky përbërës kimik thith shumë papastërti të dëmshme. Gjithashtu, kjo substancë ka gjetur aplikim të gjerë në mjekësi, ku përdoret si agjent terapeutik dhe profilaktik për aneminë nga mungesa e hekurit.

Në industrinë bujqësore, sulfati i hekurit përdoret për rikuperimin kimik të tokës, kontrollin e dëmtuesve të bimëve të kultivuara, shkatërrimin e myshqeve, likeneve, barërave të këqija dhe sporeve të kërpudhave parazitare. Në hortikulturë, sulfati i hekurit përdoret për të ushqyer pemët frutore si katalizator për formimin e klorofilit. Më të ndjeshmet ndaj mungesës së kësaj lënde janë molla, dardha, kumbulla dhe pjeshka.

Sulfati i hekurit industrial përdoret gjerësisht në industrinë e tekstilit, ku është një përbërës i rëndësishëm në bojëra dhe ngjyra të ndryshme minerale. Gjithashtukjo substancë është një ruajtës i mirë i drurit. Disa të ashtuquajtura solucione mbetjesh të sulfatit të hekurit përpunohen në materiale izoluese si ferroni dhe ferrigipsi, të cilat janë një përzierje e hidrateve të këtij përbërësi me mbushës të ndryshëm.